SuryaMasRental.Co.ID

Situs Teknologi Otomotif dan Mekanik Terupdate Paling Lengkap Di Dunia

pengertian laju reaksi

pengertian laju reaksi
pengertian laju reaksi

Definisi laju reaksi

Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (reagen) atau laju kenaikan produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga mewakili laju reaksi kimia yang lambat, tetapi reaksi kimia adalah proses mengubah zat (reagen) menjadi zat baru yang disebut produk.

Beberapa reaksi kimia cepat. Sodium dalam air menunjukkan reaksi yang sangat cepat. Kembang api dan kembang api yang akan meledak juga akan menyala. Bensin membakar lebih cepat daripada minyak tanah. Namun, ada reaksi yang dilakukan secara perlahan. Misalnya, proses pengikisan besi membutuhkan waktu yang sangat lama, sehingga laju reaksi lambat.

Proses lambat yang cepat dari reaksi kimia yang terjadi diwakili oleh laju reaksi. Ketika memeriksa laju reaksi, konsentrasi dalam setiap satuan waktu dinyatakan dan dinyatakan dalam konsentrasi molar. Apa arti konsentrasi molar? Lihat uraian di bawah ini.

Konsentrasi molar sebagai satuan konsentrasi dalam laju reaksi

Karena konsentrasi molar mewakili jumlah mol zat dalam larutan 1 L, konsentrasi molar dinyatakan dalam M dan dapat dirumuskan sebagai berikut.

M = n / V

Deskripsi:

Jumlah mol dalam satuan n = mol atau mmol
V = kapasitas dalam satuan L atau mL
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Faktor-faktor yang mempengaruhi itu adalah sebagai berikut.
Konsentrasi reaktan

Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin banyak tumbukan partikel reaktan, sehingga frekuensi tumbukan meningkat dan kecepatan meningkat. Misalnya, dalam reaksi korosi besi di udara, laju reaksi korosi besi lebih tinggi (konsentrasi reaktan H2O lebih tinggi) di udara dengan kelembaban yang lebih tinggi.

Bentuk fisik reaktan

Jika semua reaktan yang bereaksi dalam fase fisik yang sama (fase) adalah gas atau semua adalah cair, tumbukan antara partikel didasarkan pada gerakan termal acak dari partikel. Jika reaktan melakukan reaksi fisik (fase) yang berbeda, tabrakan yang efektif hanya terjadi antara fase. Oleh karena itu, reaksi dengan reaktan fase yang berbeda dibatasi oleh area permukaan kontak reaktan.

Oleh karena itu, semakin besar luas permukaan kontak reaktan per unit volume, semakin tinggi frekuensi tumbukan partikel reaktan dan semakin cepat laju reaksi. Misalnya, dalam reaksi pembakaran kayu, lebih mudah dan lebih cepat untuk membakar potongan kayu menjadi balok-balok yang lebih kecil daripada membakar kayu secara langsung.

3. Suhu

Semakin tinggi suhu, semakin tinggi energi kinetik partikel reaktan, sehingga frekuensi tumbukan dan energi tumbukan meningkat. Oleh karena itu, semakin tinggi suhunya, semakin cepat laju reaksinya. Misalnya, dalam reaksi lampu pijar (reaksi chemiluminescence), lampu pijar menyala terang di air hangat lebih cepat daripada di air dingin.
Kehadiran katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa dikonsumsi oleh reaksi. Katalis menyediakan jalur reaksi lain dengan energi aktivasi lebih rendah daripada jalur reaksi non-katalitik, sehingga membuat reaksi lebih cepat.
Formula laju reaksi

Laju reaksi kimia dapat dirumuskan secara matematis tidak hanya untuk teori tetapi juga untuk kemudahan belajar. Reaksi kimia: Untuk A → B, laju perubahan dari zat A ke zat B ditentukan oleh jumlah zat A yang bereaksi atau jumlah zat B yang terbentuk per satuan waktu. Ketika reagen (A) berkurang, hasil reaksi (B) meningkat. Mohon perhatikan angka konsentrasi reaktan pada Gambar 3 dan perubahan hasil reaksi.

sumber : https://rumusbilangan.com/